2023年化工的實習總結(jié)

　　總結(jié)在一個時期、一個年度、一個階段對學習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，讓我們一起認真地寫一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫才是正確的呢？以下是小編整理的2023年化工的實習總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。

2023年化工的實習總結(jié)1

　　江蘇德邦興華化工股份有限公司是工業(yè)氯化銨、農(nóng)業(yè)氯化銨、顆粒氯化銨、純堿、小蘇打等產(chǎn)品專業(yè)生產(chǎn)加工的合資經(jīng)營企業(yè)(港或澳、臺資),公司總部設(shè)在連云港市海州江化南路51號,江蘇德邦興華化工股份有限公司擁有完整、科學的質(zhì)量管理體系。江蘇德邦興華化工股份有限公司的誠信、實力和產(chǎn)品質(zhì)量獲得業(yè)界的認可。對于學習化學工程與工藝專業(yè)的本科生來說，具有一定的生產(chǎn)實踐能力是十分有必要的，去化工廠生產(chǎn)實習是我們專業(yè)課學習過程中必不可少的一部分。我們工科生的生產(chǎn)實習是理論結(jié)合實踐、培養(yǎng)高級工程技術(shù)人才，為后續(xù)專業(yè)課的學習以及工作打下堅實的基礎(chǔ)的重要環(huán)節(jié)。通過這次去江蘇連云港德邦化工廠的生產(chǎn)實習，我們了解到化工工藝流程和主要機械設(shè)備的實踐知識，了解化工生產(chǎn)的概況，為以后更加專業(yè)的學習增強了全局意識，提高了對所學知識觀察和分析實際問題的能力。此次實習雖然時間不長，但在堿廠各車間工藝員與負責人的細心介紹和指導下，我感覺受益匪淺，對此次實習十分肯定。

　　一、實習目的

　　通過對德邦化工各車間的實際學習，初步了解聯(lián)合制減法原理和工藝流程、各車間的主要設(shè)備以及特點、各車間崗位的特點，并且對江蘇省連云港德邦化工廠的發(fā)展歷史、企業(yè)模式等做相關(guān)了解。通過對化工設(shè)備的實際學習，了解其工作原理。

　　在學習相關(guān)專業(yè)知識后，通過生產(chǎn)實習，理論聯(lián)系實際，鞏固書本知識，學習動手實踐技能，豐富與提高理論知識;同時接觸了解生產(chǎn)的形式，以及實際生產(chǎn)有可能遇到的問題以及解決方法;最后，為以后融入社會上崗工作提供機會。

　　二、實習單位

　　連云港德邦化工有限公司

　　企業(yè)簡介：江蘇德邦化學工業(yè)集團有限公司是由原連云港化肥廠改制成立的國有獨資公司。企業(yè)始建于1966年，1971年投產(chǎn)，是全國首批小聯(lián)堿企業(yè)，生產(chǎn)能力3000噸，經(jīng)過30年的發(fā)展，目前擁有固定資產(chǎn)2.3億，占地22萬M2，員工2365人，1997年兼并一個企業(yè)，托管一個企業(yè)，1999年生產(chǎn)能力擴大到10萬噸，完成工業(yè)總產(chǎn)值2.2億，銷售收入2.1億，實現(xiàn)利潤1200萬元，企業(yè)被評為(或命名)無泄漏工廠二級計量單位，市十佳領(lǐng)導先進單位，化工部清潔文明工廠。部、省化肥生產(chǎn)管理先進企業(yè)稱號，省、市邯鋼先進單位，蕕得“五一”勞動獎章。

　　主要產(chǎn)品：磷酸;純堿;碳酸鈉(重質(zhì));碳酸氫鈉;焦亞硫酸鈉;氯化銨;磷酸氫鈣;硅酸鈉;氨基甲酸銨;氮肥;合成氨;氯化銨(農(nóng)用);混配復合肥料;煤氣;

　　三、實習內(nèi)容

　　(一)實習過程

　　進廠第一天由學長和老員工對該廠生產(chǎn)工藝進行介紹，并講述一些實習過程的安全要領(lǐng)。后面由車間工藝員介紹和解說該車間工藝流程和設(shè)備以及操作控制，并帶領(lǐng)參觀各個設(shè)備并作詳細介紹。我們認真聽講并作相應筆記。

　　(二)聯(lián)合制堿法的方法、原理及特點

　　1、過程

　　氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據(jù)NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5 ℃～10 ℃ )時，向母液中加入食鹽細粉，而使

　　NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。

　　2、原理侯氏制堿法原理

　　NH3+CO2+H2O=NH4H

　　CO3

　　NH4HCO3+NaCl=NaH

　　CO3↓+NH4Cl

　　總反應方程式：

　　NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl

　　2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循環(huán)使用)

　　侯氏制堿法又名聯(lián)合制堿法

　　(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

　　(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

　　(3)2NaHCO3(加熱)=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　即：

　�、貼aCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

　�、�2NaHCO3(加熱)=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　優(yōu)點

　　保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %; NH4Cl可做氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。

　　注：純堿就是碳酸鈉

　　3、特點

　　針對索爾維法生產(chǎn)

　　純堿時食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環(huán)境和難以處理等不足，侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗，在1943年研究成功了聯(lián)合制堿法。這個新工藝是把氨廠和堿廠建在一起，聯(lián)合生產(chǎn)。由氨廠提供堿廠需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化銨用加入食鹽的辦法使它結(jié)晶出來，作為化工產(chǎn)品或化肥。食鹽溶液又可以循環(huán)使用。為了實現(xiàn)這一設(shè)計，在1941一1943年抗日戰(zhàn)爭的艱苦環(huán)境中，在侯德榜的嚴格指導下，經(jīng)過了500多次循環(huán)試驗，分析了20xx多個樣品后，才把具體工藝流程定下來，這個新工藝使食鹽利用率從70%一下子提高到96%，也使原來無用的氯化鈣轉(zhuǎn)化成化肥氯化銨，解決了氯化鈣

　　占地毀田、污染環(huán)境的難題。這方法把世界制堿技術(shù)水平推向了一個新高度，贏得了國際化工界的極高評價。1943年，中國化學工程師學會一致同意將這一新的聯(lián)合制堿法命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。所謂“聯(lián)合制堿法”中的“聯(lián)合”，指該法將合成氨工業(yè)與制堿工業(yè)組合在一起，利用了生產(chǎn)氨時的副產(chǎn)品CO2，革除了用石灰石分解來生產(chǎn)，簡化了生產(chǎn)設(shè)備。此外，聯(lián)合制堿法也避免了生產(chǎn)氨堿法中用處不大的副產(chǎn)物氯化鈣，而用可作化肥的氯化銨來回收，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。聯(lián)合制堿法很快為世界所采用。

　　侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應發(fā)生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的復分解反應應有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。他要制純堿(Na2CO3)，就利用NaHCO3在溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。

　　(三)氨合成過程

　　1、基本工藝步驟

　　實現(xiàn)氨合成的循環(huán)，必須包括如下幾個步驟：氮氫原料氣的壓縮并補入循環(huán)系統(tǒng);循環(huán)氣的預熱與氨的合成;氨的分離;熱能的回收利用;對未反應氣體補充壓力并循環(huán)使用，排放部分循環(huán)氣以維持循環(huán)氣中惰性氣體的平衡等。

　　(1)氣體的壓縮和除油(2)氣體的預熱和合成

　　(3)氨的分離(4)氣體的循環(huán)

　　(5)惰性氣體的排除(6)反應熱的回收利用

　　2、氨合產(chǎn)工藝的選擇

　　考慮氨合成工段的工藝和設(shè)備問題時，必須遵循三個原則：一是有利于氨的合成和分離;二是有利于保護催化劑，盡量延長使用壽命;三是有利于余熱回收降低能耗。

　　氨合成工藝選擇主要考慮合成壓力、合成塔結(jié)構(gòu)型式及熱回收方法。氨合成壓力高對合成反應有利,但能耗高。中壓法技術(shù)比較成熟，經(jīng)濟性比較好，在15～30Pa的范圍內(nèi)，功耗的差別是不大的。合成反應熱回收是必需的,是節(jié)能的主要方式之一。

　　本次設(shè)計選用中壓法(壓力為32MPa)合成氨流程，采用預熱反應前的氫氮混合氣和副產(chǎn)蒸汽的方法回收反應熱，塔型選擇見設(shè)備選型部分。

　　3、生產(chǎn)流程簡述

　　氣體從冷交換器出口分二路、一路作為近路、一路進入合成塔一次入口，氣體沿內(nèi)件與外筒環(huán)隙向下冷卻塔壁后從一次出口出塔，出塔后與合成塔近路的冷氣體混合，進入氣氣換熱器冷氣入口，通過管間并與殼內(nèi)熱氣體換熱。升溫后從冷氣出口出來分五路進入合成塔、其中三路作為冷激線分別調(diào)節(jié)合成塔。二、三、四層(觸媒)溫度，一路作為塔底副線調(diào)節(jié)一層溫度，另一路為二入主線氣體，通過下部換熱器管間與反應后的熱氣體換熱、預熱后沿中心管進入觸媒層頂端，經(jīng)過四層觸媒的反應后進入下部換熱器管內(nèi)，從二次出口出塔、出塔后進入廢熱鍋爐進口，在廢熱鍋爐中副產(chǎn)25MPa蒸氣送去管網(wǎng)，從廢熱鍋爐出來后分成二股，一股進入氣氣換熱器管內(nèi)與管間的冷氣體換熱，另一股氣體進入鍋爐給水預熱器在管內(nèi)與管間的脫鹽，脫氧水換熱，換熱后與氣氣換熱器出口氣體會合，一起進入水冷器。在水冷器內(nèi)管被管外的循環(huán)水冷卻后出水冷器，進入氨分離器，部分液氨被分離出來，氣體出氨分離器，經(jīng)加壓后進入循環(huán)氣濾油器出來后進入冷交換器熱氣進口。在冷交換器管內(nèi)被管間的冷氣體換熱，冷卻后出冷交換器與壓縮送來經(jīng)過新鮮氣濾油器的新鮮氣氫氣、氮氣會合進入氨冷器，被液氨蒸發(fā)冷凝到-5～-10℃，被冷凝的氣體再次進入冷交，在冷交下部氣液分離，液氨送往氨庫氣體與熱氣體換熱后再次出塔，進入合成塔再次循環(huán)。

　　工藝流程圖

　　四、石灰乳制備的原理及工藝條件

　　(一)石灰乳制備的原理

　　1、消化反應

　　CaO(s)+H2O=Ca(OH)2(s)放熱，體積膨脹的反應。

　　2、四種產(chǎn)品(根據(jù)加入水的量)

　　消石灰，細粉末;石灰膏，稠厚;石灰乳，懸浮液，氨回收需要;石灰水，溶液。任務二飽和鹽水的制備與精制一、飽和鹽水的制備氨堿法用的飽和鹽水可以來自海鹽、池鹽、巖鹽、井鹽水和鹽湖水等。NaCl在水中的溶解度的變化不大，在室溫下為315kg/m3。工業(yè)上的飽和鹽水因含有鈣鎂等雜質(zhì)而只含NaCl 300kg/m3左右。制飽和鹽水的化鹽桶桶底有帶嘴的水管，水自下而上溶解食鹽成飽和鹽水，從桶上部溢流而出�；�鹽用的水來自堿廠各處的含氨、二氧化碳或食鹽的洗滌水。

　　精制鹽水的方法：石灰-碳酸銨法和石灰-純堿法。

　　1、石灰-碳酸銨法用石灰除去鹽中的鎂(Mg2+)，反應：

　　Mg2+ + Ca(OH)2(s) → Mg(OH)2(s) + Ca2+

　　將分離出沉淀的溶液送入除鈣塔中，用碳化塔頂部尾氣中的.NH3和CO2再除去Ca2+，其化學反應為：2NH3 + CO2 + H2O +Ca →CaCO3(s) + 2NH4

　　2、石灰-純堿法除鎂的方法與石灰-碳酸銨法相同，除鈣則采用純堿法，反應：Na2CO3 + Ca → CaCO3(s) + 2Na

　　三、(一)石灰-氨-二氧化碳法優(yōu)點：成本低廉，適用于海鹽。缺點：氨損失大，流程較復雜

　　鹽水精制工藝流程的組織及操作控制要點圖石灰-碳酸銨法鹽水精制流程1-化鹽桶;2-反應罐;3-一次澄清桶;4-除鈣塔;5-二次澄清桶;6-洗泥桶; 7-一次鹽泥罐;8-二次鹽泥罐

　　圖石灰-純堿法鹽水精制流程1-化鹽桶;2-反應罐;3-澄清桶;4-精鹽水貯槽;5- -洗泥桶;6-廢泥罐;7-澄清泥罐;8-灰乳貯槽;9-純堿貯槽

　　氨鹽水的制備與碳酸化

　　一、精鹽水吸氨的基本原理與工藝條件的優(yōu)化

　　(一)化學反應

　　1、氨水生成反應NH3(g)+H2O(L) =NH4OH(aq)

　　2、(NH4)2CO3生成NH3(g)+CO2(g)+H2O(L) = (NH4)2CO3 aq)

　　3、鈣鎂離子的沉淀反應

　　(二)化學平衡NH3+H2O = NH4OH=NH4+OH K1 =0.5，K2 =1.8×10 ,氨在水中主要以NH4OH形式存在。

　　(三)原鹽和氨溶解度的相互影響

　　1、溶解度相互制約NH3↑，NaCl ↓; NaCl ↑，NH3 ↓.由于(NH4)2CO3生成，氨的溶解度有所增加。氨鹽水氨的分壓較純氨水低

　　2、控制吸氨量防止NaCl溶解度過低、理論滴度比為1、實際滴度比1.08-1.12。

　　(四)吸氨熱效應熱效應：溶解熱+反應熱+冷凝熱;冷卻除熱，過熱將失去吸氨作用;過冷，易結(jié)晶堵塞管道，且雜質(zhì)分離困難;溫度控制在70℃左右，精鹽水30-45 ℃ 。

　　(五)氨鹽水制備的工藝條件優(yōu)化

　　1、比的選擇

　　根據(jù)碳酸化反應過程的要求，理論上NH3/NaCl之比應為1:1(mol比)。而生產(chǎn)實踐中NH3/NaCl的比為1.08～1.12。

　　2、溫度的選擇

　　鹽水進吸氨塔之前用冷卻水冷至25～30℃，氨氣也先經(jīng)冷卻后再進吸氨塔。

　　低溫有利鹽水吸NH3，也有利于降低氨氣夾帶的水蒸氣含量，降低對鹽水的稀釋程度。但溫度也不宜太低，

　　否則會生成(NH4)2CO3·2H2O，NH4HCO3等結(jié)晶堵塞管道和設(shè)備。實際生產(chǎn)中進吸收塔的氣溫一般控制在55～60℃ 3.吸收塔內(nèi)壓力

　　為了防止和減少吸氨系統(tǒng)的泄漏，吸氨操作是在微負壓條件下進行，其壓力大小以不妨礙鹽水下流為限。

　　(三)氨鹽水碳化的工藝條件

　　碳化度生產(chǎn)中用碳化度R表示氨鹽水吸收CO2的程度在適當?shù)陌丙}水組成條件下，R值越大，則NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3越完全，NaCl的利用率U(Na)越高。生產(chǎn)上盡量提高R值以達到提高U(Na)的目的，但受多種因素和條件的限制，實際生產(chǎn)中的碳化度一般只能達到180%～190%。

　　(四)影響NaHCO3結(jié)晶的因素

　　NaHCO3在碳化塔中生成并結(jié)晶成重堿。結(jié)晶的顆粒愈大，則有利于過濾、洗滌，所得產(chǎn)品含水量低，收率高，煅燒成品純堿的質(zhì)量高。因此，碳酸氫鈉結(jié)晶在純堿生產(chǎn)過程中對產(chǎn)品的質(zhì)量有決定性的意義。

　　1、溫度

　　在開始時(即由塔的頂部往下)液相反應溫度逐步升高，中部(約塔高的2/3處)溫度達到最高;再往下溫度開始降低，但降溫速度不易太快，以保持過飽和度的穩(wěn)定;在塔的下部至接連底部的一段塔高內(nèi)，降溫速度可以稍快一些，因為此時反應速度已經(jīng)很慢，其過飽度不大，降低溫度可以提高產(chǎn)率。從保證質(zhì)量，提高產(chǎn)量的角度出發(fā)，塔內(nèi)的溫度分布應為上中下依次為低高低為宜。

　　2、添加晶種

　　當碳化過程中溶液達到飽和甚至稍過飽和時，并無結(jié)晶析出，但在此時若加入少量固體雜質(zhì)，就可以使溶質(zhì)以固體雜質(zhì)為核心，長大而析出晶體。在NaHCO3生產(chǎn)中，就是采用往飽和溶液內(nèi)加晶種并使之長大的辦法來提高產(chǎn)量和質(zhì)量的。應用此方法時應注意兩點：一是加晶種的部位和時間，晶種應加在飽和或過飽和溶液中。二是加入晶種的量要適當。

　　(二)碳化塔的操作控制條件

　　1、碳化塔的結(jié)構(gòu)氣體進塔可分為一段和二段。

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