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九年級化學質(zhì)量守恒定律知識點
上學的時候，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點就是學習的重點。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，以下是小編為大家收集的九年級化學質(zhì)量守恒定律知識點，希望對大家有所幫助。
九年級化學質(zhì)量守恒定律知識點 1
考點一、質(zhì)量守恒定律
1、含義: 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
�。�1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變
考點二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義（考點二）：
�、疟硎痉磻�、生成物和反應條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）
�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）
例如：以2H2＋O2 2H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、诒硎練錃狻⒀鯕馀c水的質(zhì)量比為4：32：36
�、郾硎練浞肿�、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2
化學方程式的讀法
以2H2＋O2 2H2O為例
�、購姆磻�、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
九年級化學質(zhì)量守恒定律知識點 2
1．內(nèi)容
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
易錯警示
�。�1）質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。
�。�2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
�。�3）化學反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。
�。�4）不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
2．利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因
�。�1）化學反應的實質(zhì)
化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。
3．質(zhì)量守恒定律的應用
�。�1）推斷某反應物、生成物的組成元素(依據(jù)：化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變)。
�。�2）推斷化學方程式中的未知化學式及化學式前系數(shù)(依據(jù)：化學反應前后元素種類、原子數(shù)目不變)。
（3）解釋化學變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學反應的相關數(shù)據(jù)問題(依據(jù)：化學反應前后反應物和生成物的總質(zhì)量不變)。
�。�4）利用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算(依據(jù)：化學反應前后反應物和生成物的總質(zhì)量不變)。
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